Sal de sodio (6CI,7CI), es un compuesto iónico inorgánico, forma química NaCl, cristales cúbicos incoloros o polvo cristalino fino, sabor salado. Su apariencia es de cristal blanco, su fuente es principalmente agua de mar, es el principal componente de la sal. Soluble en agua, glicerina, ligeramente soluble en etanol (alcohol), amoníaco líquido; Insoluble en ácido clorhídrico concentrado. El cloruro de sodio impuro es delicuescente en el aire. [1] tiene una buena estabilidad, su solución acuosa es neutra, la industria generalmente adopta el método de solución electrolítica de cloruro de sodio saturado para producir hidrógeno, cloro y soda cáustica (hidróxido de sodio) y otros productos químicos (comúnmente conocido como industria cloro-álcali). También se puede utilizar para fundición de minerales, electrólisis de cloruro de sodio fundido, producción de metal de sodio animado), uso médico para formular solución salina fisiológica, Life se puede utilizar para condimentar.
Sal de sodio (6CI,7CI)propiedades fisicas
Tasa de refracción: 1.378
Solubilidad en agua: 360 g/L (25 ºC)
Estabilidad: estable en condiciones normales de transporte y manipulación.
Condiciones de almacenamiento: almacén baja temperatura, ventilación, seco.
Sal de sodio (6CI,7CI)Presión de vapor: 1 mm Hg (865 °C)
El cloruro de sodio es un polvo cristalino blanco inodoro. Punto de fusión 801 ℃, punto de ebullición 1465 ℃, ligeramente soluble en etanol, propanol, butano y butano después de la solubilidad mutua en plasma, fácilmente soluble en agua, solubilidad en agua de 35,9 g (temperatura ambiente). La dispersión de NaCl en alcohol puede formar coloide, su solubilidad en agua se reduce por la presencia de cloruro de hidrógeno, casi insoluble en ácido clorhídrico concentrado. Sin olor, salado, de fácil delicuescencia. Soluble en agua, soluble en glicerina, casi insoluble en éter [3].
Propiedades químicas
La estructura molecular
Los cristales de cloruro de sodio forman simetría estérica. En su estructura cristalina, los iones cloruro más grandes forman el empaquetamiento cúbico más denso, mientras que los iones sodio más pequeños llenan los espacios octaédricos entre los iones cloruro. Cada ion está rodeado por otros seis iones. Esta estructura también se encuentra en muchos otros compuestos y se denomina estructura de tipo cloruro de sodio o estructura de sal de piedra.
Hora de publicación: 15 de junio de 2022